Question

为除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．
（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上．

实验步骤	所需仪器
1．	烧杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至	烧杯、
3．	铁架台、玻璃棒、烧杯、
4．滴加   溶液至无气泡产生（至中性）
5．	三脚架、玻璃棒、   、

（2）简要回答下列问题：
①实验步骤2的目的是什么？

 

②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？

 

③写出上述两步骤中有关的化学方程式．

 

，

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：为除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，则固体溶于水后，加足量碳酸钠，发生CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，过滤后，向滤液中加足量盐酸，发生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最后蒸发结晶即可，以此来解答．

解答： 解：（1）除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，先溶解固体，向溶液中利用胶头滴管滴加Na₂CO₃溶液至过量，再过滤（必须使用漏斗），然后向滤液中滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性），最后蒸发溶液即可，蒸发溶液需要酒精灯、蒸发皿等，
故答案为：

溶解固体
稍过量	胶头滴管
过滤	漏斗（带过滤器）
盐酸
蒸发滤液	酒精灯、蒸发皿

（2）①实验步骤2的目的是为了除去溶液中的CaCl₂，使Ca²⁺完全沉淀，故答案为：除去溶液中的CaCl₂，使Ca²⁺完全沉淀；
②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是为了除去第2步加入的过量的Na₂CO₃溶液，故答案为：除去第2步加入的过量的Na₂CO₃溶液；
③上述两步骤中有关的化学方程式分别为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应、除杂的试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．