【题目】(1)蒸馏的装置及主要仪器,请写出所指仪器的名称。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
(2)物质的体积大小取决于____、_____、____。
(3)使用22.4L/mol需注意:物质状态必须为____,条件必须是____,22.4L/mol是个___值。
【答案】温度计 蒸馏烧瓶 酒精灯 石棉网 冷凝管 锥形瓶 牛角管 构成物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 气体 标准状况 近似
【解析】
(1)根据实验,熟记每个实验的名称,①是温度计②是蒸馏烧瓶③是酒精灯④是石棉网⑤是冷凝管⑥是锥形瓶⑦是牛角管,故答案为①温度计②蒸馏烧瓶③酒精灯④石棉网⑤冷凝管⑥锥形瓶⑦牛角管;
(2)物质的体积大小取决于构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离。故答案为构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离;
(3)使用22.4 Lmol-1需注意,物质状态必须为气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,条件必须是标准状况下即0C、101kPa,22.4 Lmol-1是个近似值,故答案为气体;标准状况;近似。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物,主要成分是MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上,用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
请回答下列问题
(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________(至少写出两点)
(2)“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
(3)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。
(4)KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
(5)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时,溶液中产生的现象为_________________________________。
(7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)
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【题目】下列各组物质中两种物质分子数相同的是( )
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)
C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)
D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2
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【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。
(2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
①T℃时,该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)
②在31min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40min、50min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是______________________。
③在51min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时,图中M、N点能表示该反应达到平衡状态,理由是______________________。改变温度,v(NO2)会由M点变为A、B或C,v(N2O4)会由N点变为D、E
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的电子数由多到少的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:+H2O+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈________色,因为_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将______________________________。
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【题目】常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是_______。
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为___________。
(3)A→B所需试剂为___________;A→B反应的有机反应类型是___________。
(4)B→C反应的化学方程式为_____________________。
(5)F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有______种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式_______。(写出一种即可)
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