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    12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
    B．工业上利用铝热反应可制得单质C
    C．原子B、C、D半径的大小顺序：D＞C＞B
    D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

    分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2价，而且原子序数大于O小于S，则C为Mg元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2价，而且原子序数大于O小于S，则C为Mg元素；
    A．氧气具有氧化性、硫化氢具有还原性，则元素O的单质与化合物H2S反应能生成S的单质，故A正确；
    B．C为Mg，Mg的还原性大于Al，所以不能用铝热反应可制得单质Mg，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，即半径的大小顺序：C＞D＞B，故C错误；
    D．D为S元素，B为O元素，S在氧气中燃烧生成SO2，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据原子结构和元素的性质推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是重结晶．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.0980g．
    （4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的总体积：①＞②
    B．电极上析出物质的总质量：②＞①
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法．某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    a．菠菜是否含有丰富的铁？b．菠菜是否含有草酸类物质？c．菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：
    Ⅰ．
    Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
    请回答以下问题：
    （1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要坩埚、坩埚钳，操作②的名称是过滤；
    （2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
    （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
    （4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是CH3COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
    A．pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
    B．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
    D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气B；
    （2）实验室干燥氢气C；
    （3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体E；
    （4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加C；
    （5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑D；
    （6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色C；
    （7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；
    （8）浓硫酸与金属铜的反应BE；
    （9）浓硫酸能和生石灰反应B；
    （10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．18g重水中所含有的中子数为10NA
    D．1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
    （2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
    （3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
    B．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
    C．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
    D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+

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