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    6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
    B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
    C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

    分析 A、二氧化硅与氢氟酸反应；
    B、氧化铁是红棕色固体；
    C、次氯酸有强氧化性；
    D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．

    解答 解：A、二氧化硅与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛装氢氟酸，故A错误；
    B、氧化铁是红棕色固体，所以可用于作油漆红色涂料，故B正确；
    C、次氯酸有强氧化性，而不是酸性，故C错误；
    D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硅的性质、消毒剂、钠与硫酸铜溶液的反应等，难度不大，注意钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-=H2O
    C．铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铜器出现铜绿B．铁制菜刀生锈
    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；
    ②溴与乙醛发生加成反应；
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
    （2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
    （3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （4）小吴同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为溶液呈血红色；
    （2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，浓度基本保持不变的离子是（假设溶液体积无变化）NO3-；
    （3）用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是B
    ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀  
    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液
    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
    A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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