Question

5．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．
A电极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；
B极可观察到的现象是有红色物质生成．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

Answer 1

分析 （1）①若断开K₂，闭合K₁，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；
②若断开K₁，闭合K₂，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，Zn为阴极，发生还原反应生成铜；
（2）③电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，铜为阴极，发生还原反应，以此解答；
④根据电极反应结合电子守恒来计算．

解答 解：（1）①若断开K₂，闭合K₁，形成原电池反应，A电极Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Zn-2e^-═Zn²⁺；B电极Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；有红色物质生成；
②若断开K₁，闭合K₂，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu-2e^-═Cu²⁺，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，
故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）③石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，生成氧气，铜为阴极，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，总反应式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④铜电极增重64g，n（Cu）=1mol，转移2mol电子，由可知4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，生成n（O₂）=$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=11.2L．
故答案为：11.2．

点评 本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度中等．