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【题目】3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验,假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出。

请回答:

1D中溶质的化学式_____________________H2O2的电子式_______________

2A和水反应的化学方程式___________________________________________

3B→E的离子方程式______________________________________________

【答案】 K2SO4KCl SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体BB中的气体能够与双氧水反应,说明含有一种具有还原性的气体,被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中性,说明C为强酸,则B中含有二氧化硫,C中含有硫酸;B与氯化铁溶液反应,B中的二氧化硫被氧化生成硫酸,与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡沉淀的质量,可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸钡的物质的量==0.01mol;因为氢氧化钾为0.02L×2 mol/L=0.04mol,则B中还含有一种强酸性物质,且能与0.02mol氢氧化钾恰好反应;根据化合物A3种常见短周期元素组成,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B根据元素守恒,另一种酸性气体为氢化物,则另一种物质为HCl因此ASOCl2

(1)根据上述分析,D中溶质有硫酸钾和氯化钾,H2O2的电子式为,故答案为:K2SO4KCl

(2)A(SOCl2)和水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,故答案为:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(3)B→E的过程中二氧化硫被氯化铁氧化,反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案为:SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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下列说法正确的是

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已知:①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

制备过程中可能用到的部分装置如下:

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(2)步骤中保持60℃的加热方法是_____恒温20分钟的目的是_____

(3)步骤是减压抽滤(见上图装置),当抽滤完毕或中途停止抽滤时,防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_____

(4)操作A的名称为_____。若操作过程中,发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出,处理方法是_________

(5)步骤进行洗涤时要用到两种试剂,应该依次用_____(填序号)洗涤。

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