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    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      ) 

    A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    C．用排饱和食盐水法收集Cl2

    D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是______________________。

    (2) X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:

        ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:

        ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

        ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

        ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。回答下列问题:

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

    若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

    (2)装置C的作用是_________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。

    (4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)

    ①_____________________；②_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于放热反应的是

    A．能量变化如图所示的反应             

     B．燃烧反应和铝热反应

    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

    A．加入催化剂，X的产率增大                     B．升高温度，Y的转化率增大

    C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动  D．充入Z气体时，Z的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

    X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

        A．升高温度     B．增大Y的浓度   

        C．降低温度        D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                                。

    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

    ⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

             ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

             ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    （3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

    温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

    ②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

    编号

    A的初

    B的初

    生成C的

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-1

    （1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。

    （2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　 　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　 　　　；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　
    　　a．压强不随时间改变　　　   b.气体的密度不随时间改变
    　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

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