Question

【题目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

①由图象曲线的变化趋势可以知道，当温度升高时，I3－的物质的量浓度减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H<0，故不符合题意；

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高平衡常数越小、温度为T1<T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故符合题意；

③若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成I3－的方向移动，则v正>v逆，故符合题意；

④温度升高，平衡向逆方向移动，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，故不符合题意；

⑤，在该混合液中加水，c（I-）降低，温度不变平衡常数不变，则减小，故不符合题意；

故选B。