Question

7．针对如表9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（填离子符号）．
（3）元素②的单质的电子式为．
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑦的单质的用途正确的是BD．
A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是C，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）只有氯气为黄绿色气体单质；
（2）③与④⑤简单离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小；
（3）元素②的单质为氮气；
（4）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（6）⑦的单质具有金属性和非金属性；
（7）非金属性C＞Si，由强酸制取弱酸的原理及最高价氧化物的水化物酸性比较非金属性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）只有氯气为黄绿色气体单质，则单质为有色气体的元素是Cl（氯），故答案为：氯；
（2）③与④⑤简单离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）元素②的单质为氮气，其电子式为，故答案为：；
（4）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则酸为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）⑦的单质具有金属性和非金属性，可作太阳能电池、计算机芯片的材料，故答案为：BD；
（7）非金属性C＞Si，能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案为：C；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，题目难度不大．