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    18．向下列液体中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Fe（OH）3胶体

    分析 先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，以此解答该题．

    解答 解：A、Na2CO3与H2SO4反应生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；
    B、BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；
    C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，继续加入硫酸，沉淀不溶解，故C错误；
    D、Fe（OH）3胶体中加入硫酸溶液，开始胶体发生聚沉，当硫酸较多时会与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀又溶解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目考查物质之间的反应，注意现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请回答下列问题：
    Ⅰ．甲烷气体和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．其中a是负极，a电极上的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b电极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    Ⅱ．上述电池可以作为电源直接对外供电，如图2电源两极为M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
    （3）若右装置电解液改成饱和氯化钠溶液，则电极方程式c极为阳极，饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中属 于共价化合物的是（　　）
    A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第IIIA族．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
    （1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
    （2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O
    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某化工实验室分析黄铁矿中FeS2含量的操作流程如下：
    （1）①过程通常先将黄铁矿研成粉末加入稀硫酸中，再不断通入氧气并搅动以充分氧化，过滤得到滤液，经检测硫元素只存在于滤液中，则该过程中发生反应的离子方程式为4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
    （2）②过程不断向溶液中加入过量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸调节溶液的pH至溶液显强酸性并加热，调节pH至溶液显强酸性并加热的目的是：加热是为加快反应速率，调节PH至溶液显强酸性是抑制二价铁离子的水解；加入过量Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
    （3）过程③中量取含Fe2+的盐溶液的仪器是酸式滴定管．该氧化还原滴定中没有使用指示剂的原因是KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    ③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    ④12g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑦I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）
    A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    B．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
    D．b点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铁片加到1L0.5mol/L的氯化铁溶液中，当铁离子和亚铁离子的浓度相同时，铁片的质量减少了（　　）
    A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用数字和化学符号表示：
    （1）2个氧原子2O       
    （2）3个二氧化碳分子3CO2   
    （3）3个镁离子3Mg2+
    （4）+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
    （5）烧碱NaOH．

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