Question

19．某混合气体由碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成．将1.0L混合气体在0₂中完全燃烧生成3.0LCO₂和3.7L水蒸气（气体体积在相同条件下测定）．试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比．

Answer 1

分析 将1.0L混合气体在0₂中完全燃烧生成3.0LCO₂和3.7L水蒸气，可知$\frac{n（H）}{n（C）}$=$\frac{3.7×2}{3.0}$=2.5＞2，则一定含有烷烃，有机物平均分子式为C₃H_7.4，以此解答该题．

解答 解：将1.0L混合气体在0₂中完全燃烧生成3.0LCO₂和3.7L水蒸气，可知$\frac{n（H）}{n（C）}$=$\frac{3.7×2}{3.0}$=2.5＞2，则一定含有烷烃，有机物平均分子式为C₃H_7.4，
设烷烃为xmol，另一种烃为（1-x）mol，
C原子数都为3，则为C₃H₈与C₃H₄或C₃H₆的混合物，则8x+（1-x）×4=7.4或8x+（1-x）×6=7.4，x=0.85或0.3，则比值分别为17：3或3：7；
答：混合气体为C₃H₈与C₃H₄或C₃H₆的混合物，比值分别为17：3或3：7．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物分子组成的特点，难度中等．