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    将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

    A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
    B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
    A
    A不正确，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)为等体积反应，因达到平衡时C%为0.3，所以，平衡后C的物质的量为，即C的物质的量变化量为0.9mol；则A的物质的量变化量为0.9mol；0～4秒内，以A表示的化学反应速率 mol·L-1·s-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量
    C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
    ④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
    A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
    （1）D中含有的化学键类型有        ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                 。
    （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
     
    		离子浓度由大到小的顺序
    		溶质的化学式
    		溶液的pH
    I
    		c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
    		               
    		pH>7
    II
    		c(XY+4)=c(Z—)
    		XY4Z、XY3·H2O
    		            
    III
    		                         
    		XY4Z
    		pH<7
    IV
    		c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
    		               
    		pH<7
    （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
    ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
    ②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
    A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
    A．加入V2O5做催化剂B．使用过量SO2　　C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的，试回答：

    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （2）B中X的转化率α(X)B为        。
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
    n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。

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