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    下列说法正确的是

    A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

    B．常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

    C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

    D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

    A

    【解析】

    试题分析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。

    考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

    步骤③中反应的化学方程式为 。

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（Cl02)是一种常用的杀菌消毒剂。从物质分类的角度來看，二氧化氯属于

    A．盐 B．酸 C．有机物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①滴定终点的现象是： 。

    ②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

    C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。

    B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。

    C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=___________.

    ②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

    ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

    ①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。

    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。

    （3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）

    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    ⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

    （1）写出E2+的基态核外电子排布式 。

    （2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。

    （3）C与D形成的酸根离子CD3－

    ①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。

    ②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 。

    （4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。

    （5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为 。

    （6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管

    中加入0.1mol/L H2SO4溶液

    试管口出现红棕色

    气体

    溶液中NO3—被

    Fe2+还原为NO2

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足

    量CO2

    溶液变浑浊

    析出Na2CO3晶体

    C

    等体积pH＝2的HX和HY两

    种酸分别与足量的铁反应，排

    水法收集气体

    HX放出的氢气多且

    反应速率快

    HX酸性比HY弱

    D

    先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

    滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

    加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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