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    16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（　　）
    A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

    分析 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比，据此进行计算．

    解答 解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，题目难度中等，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是溶液中的HClO将pH试纸漂白．
    （2）步骤④中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中体现了SO2的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离．分离时从分液漏斗的上口倒出的是溴水．
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩（或富集）过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和效率更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．
    （2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
    （3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
    次数1234
    滴定体积（mL）19.2219.1819.8019.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
    写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A（）是一种有机合成中间体，A的合成路线如图所示，其中B～I分别代表一种有机物．

    已知
    i．R-X+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX
    ii．
    请回答下列问题：
    （1）D的名称是甲苯，第⑧步反应的类型是消去反应；
    （2）第④步的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，H的结构简式是；
    （3）第①步反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2HBr$\stackrel{△}{→}$2H2O+BrCH2CH2Br；
    （4）第⑤步反应的化学方程式是2+O2$→_{△}^{铜}$2H2O+2；
    （5）B与在催化剂的作用下生成聚合物--涤纶，写出涤纶的
    结构简式；
    （6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①含有2个苯环      ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③核磁共振氢谱有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg．下列说法正确的是（　　）
    A．Pt电极上发生氧化反应
    B．Pt上发生的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol
    D．待测气体中氧气的体积分数为0.7$\frac{b}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
    C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
    B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
    C．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂
    D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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