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    已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。

    （1）已知反应中有水生成，则反应物分别是K2Cr2O7和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。

    （2）反应过程中，被还原的元素是_________。

    （共3分，每空1分）

    （1） HCl ， 7 （2） Cr

    【解析】

    试题分析：（1）反应中有水生成，则反应物中有含H元素的物质参加，所以反应物除K2Cr2O7外，还应有HCl；由所给物质可知，HCl被氧化为氯气，该反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl，当电子转移数为6mol时，即生成3mol氯气，所以水的系数为7；

    （2）该反应中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，所以Cr元素被还原。

    考点：考查氧化还原反应的分析，及化学方程式的配平

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    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

    A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

    C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (18分)下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    发生装置

    ①

    制氧气

    H2O2―→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl―→NH3

    ③

    制氯气

    HCl―→Cl2

    （1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：______________________________________。

    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。

    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。

    （5）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

    ①需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；

    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。

    A．100 mL量筒

    B．托盘天平

    C．玻璃棒

    D．50 mL容量瓶

    E．10 mL量筒

    F．胶头滴管

    G．100 mL烧杯

    H．100 mL容量瓶

    ③下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。

    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质的叙述中，正确的是

    A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2

    B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱

    C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白

    D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。

    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．HI溶液

    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

    （4）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。

    写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式： 。

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    升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

    A．该化学反应的过程是吸热的

    B．该化学反应的过程是放热的

    C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

    D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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    （9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求：

    （1）通入的Cl2在标准状况下的体积为 。（4分）

    （2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是 。（5分）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D．乙酸不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

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