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    6．下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（　　）
    A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2
    B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉
    C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO2

    分析 A．向煤中进入适量CaO除去煤中二氧化硫，而不是加入硫酸钙；
    B．酶的主要成分为蛋白质，温水中可以提高酶的催化效果，增强洗涤效果；
    C．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，可以净化水；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维广泛应用于信息领域．

    解答 解：A．为减少燃烧产物中SO2的量，一般是向煤中加入适量生石灰CaO，故A错误；
    B．酶在适宜的温度下，催化效果更好，所以为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉，故B正确；
    C．明矾电离出的铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
    D．光导纤维是一种新型无机材料，广泛应用于通信、信息处理等领域，其主要成分是SiO2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了二氧化硫的治理、酶的性质、二氧化硅的性质、水的净化等知识，难度难度知识，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，试题将化学性质与实际生活向联系，增强了学生学习化学的兴趣．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：1720Cl
    B．CO2的比例模型：
    C．14C的原子结构示意图为
    D．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．绿原酸的结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
    C．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．绿原酸不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是水解反应．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X．H的结构简式是．
    （6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．
    ①由B生成Y的反应方程式是．
    ②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．
    ③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是．
    （7）高分子化合物PCL的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：
    阳离子NH4+、Na+、Mg2+
    阴离子OH-、NO3-、SO42-
    若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
    则乙物质（　　）
    A．可能是Na2S04B．可能是NH4NO3C．可能是NaOHD．一定不是（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列排序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2SB．离子半径：Mg2+＞F-
    C．原子半径Na＞OD．碱性NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按图示装置进行电解实验，随着实验进行不会发生改变的是（　　）
    A．Cu2+物质的量浓度B．Cl-物质的量浓度
    C．a极质量D．b极质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    ①CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl  ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O ③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    ④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    A．③④B．①②C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16． （1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物 的分子式是N2O．
    （2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
    ①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
    ②已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的计算式表示）．

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