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    【题目】温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    △H =－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系热量的变化(均为正值)

    CO

    H2O(g)

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    32.8 kJ

    ②

    8

    2

    0

    0

    Q1

    ③

    0

    0

    1

    4

    Q2

    下列说法中正确的是

    A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08 molL－1s－1

    B. 容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

    C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

    D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，则平衡不发生改变

    【答案】B

    【解析】A. 容器体积不定，无法用CO的浓度变化表示v(CO)，故A错误；B. 容器②相当于容器③或①加压至原来2倍形成的平衡，容器②和容器③中热量变化：Q1＝2×32.8kJ≠32.8kJ，Q2＝41kJ-0.5Q1＝7.2kJ≠Q1，故B错误；C.加入催化剂，不改变反应的△H，故C错误；D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，相当于加压，该反应气体物质的量不变，加压平衡不移动，故D正确。故选D。

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    ②NO2和SO2的物质的量一定相等
    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
    ④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
    A.①和②
    B.②和③
    C.①和③
    D.③和④

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    【题目】表为元素周期表的一部分．

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    三

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四


    （1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素⑦的原子结构示意图为
    （3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为＞（填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性：＞ ．
    （5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性＞ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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    【题目】有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ， 所含原子数最多的是 ， 质量最小的是 ．

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    B. ③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一

    C. ①～③存在于所有植物细胞中

    D. 含有①的提取液就能通过光反应产生③

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    回答下列问题:

    （1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

    （2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

    （3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

    （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

    （5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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