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(12分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 
⑦铁 ⑧晶体硅  ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中:
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列           (填序号)
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是            
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是          (填序号)
(4)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      
(1) ①⑧⑥④⑩②        (2)       (3)   6    ①⑧  
(4)1:2:3          (5) 4:6:3    (每空2分,共12分)
(1)①②④⑥⑧⑩形成的胶体分别是原子晶体、分子晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体。碳原子半径小于硅原子的,所以二氧化钛的熔点高于硅的。水分子中存在氢键,熔点大于CO2的。白磷分子间作用力最大,熔点大于水的,所以正确的顺序是①⑧⑥④⑩②。
(2)含有极性键的非极性分子是CO2,电子式为
(3)氯化钠的配位数是6,所以氯化钠晶体中中1个阳离子周围有6个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是原子晶体二氧化硅和硅。
(4)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目2、4、6,所以共价键的数目之比为1:2:3 。
(5)根据晶胞的结构可知,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数是8、12、6,因此个数之比是4:6:3。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关晶体结构的叙述中,错误的是(  )
A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为
A.ABB.AB4C.AB2D.A2B5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )
A.水被冷却到00C以下时变成冰,是因为水分子从液体变成了固体
B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C.不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气体变成液体
D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)   ,其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是   ,其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
(3)在NaCl晶体中,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+   个。
(4)代表CsCl的是   ,它属于     晶体,每个Cs+    个Cl紧邻。
(5)干冰晶体中每个CO2分子与   个CO2分子紧邻。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4< CCl4< CBr4< CI4
B.硬度由大到小:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
C.熔点由高到低:Na > Mg > Al
D.晶体的熔点高低规律一般有:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为(   )
A.TiCB.Ti14C13
C.Ti4C7D.Ti13C14

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其中某些元素的相关信息如下表:
元素
相关信息
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65,中子数为36
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,晶体结构与金刚石类似,则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
A.氧化剂是O2                     B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2          D.1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
(4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子,则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两元素的原子个数之比为1:1,则D为    (填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。
(5)已知25℃、101 kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)    2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H=            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O⑤白磷(P4)⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是         
(2)属于分子晶体的是           
(3)属于原子晶体的是_________(填序号)

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