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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I+2Cl2 =2Fe3++4Cl+I2
正确;Cl2过量,可将
Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ HCO3+ OH=MgCO3↓+ H2O
正确;酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO=  HClO+HSO3
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4]+ 5H+
Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O
正确;[Al(OH)4]
Al(OH)3消耗的H+的物
质的量之比为2:3
 
D

试题分析:A、还原性:I>Fe2+,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I,将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,离子方程式为2I+Cl2 =2Cl+I2,错误;B、溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为:Mg2++ 2HCO3+ 4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O,错误;C、过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应,SO2 + H2O + ClO=2H++Cl+SO42,错误;D、1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2[Al(OH)4]+ 5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O及评价均正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(  )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

是一种食品添加剂,它与酸性溶液的反应方程式为:
,下列叙述中正确的是
A.生成l mo1需消耗0.4mo1
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO被还原
D.X表示的粒子是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白:
(1)图中试剂1是________,试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气: ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B.用二氧化硅和水反应可制得硅酸: SiO2 + H2O = H2SiO3
C.食醋与蛋壳反应: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.铁在氯气中燃烧: Fe + Cl2 = FeCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式不正确的是
A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

解释下列事实的方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2+CO32=CaCO3
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e=2Al(OH)3↓+3H2
D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是:
A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3=Cu2++NO↑+2H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO2+2H2O
C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前,_______ 和_______是主要的去离子方法。
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理,离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大,净水效果越好,这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2+_______=CH3Hg+H。我国规定,Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含,是否达到了排放标准_______(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN成CO2和N2。,若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为____________
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子,电极为惰性电极。请回答:

①阳离子交换膜是指____(填“A”或“B”)。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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