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    7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（　　）
    A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

    分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子．

    解答 解：A．CH3OCH3分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故A正确；
    B．CH3CH2OH分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，故B错误；
    C．CH3CH2CH3分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故C错误；
    D．CH3COCH2CH3分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制150mL 0.1 mol/L盐酸    		B．
    验证氨水呈碱性
    C．
    探究NaHCO3的热稳定性    		D．
    除去二氧化碳中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
    c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    （3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
    1650210.41.66
    2900421.62.42
    ①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
    ②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代反应  
    ②消去反应  
    ③加聚反应  
    ④氧化反应  
    ⑤还原反应．
    A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
    B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团
    C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
    D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2

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