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    17．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性
    B．用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液
    C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒
    D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳

    分析 氯气和氢氧化钠溶液混合发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，其中NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐酸混合发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；
    B．氯气和氢氧化钠溶液混合发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B正确；
    C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
    D．与盐酸混合发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒气体，易中毒，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了元素及其化合物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意基础知识的掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．大运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    B．含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
    D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在120℃时，已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
    该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（　　）
    A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体
    B．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
    C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
    （3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
    C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
    D．用图④装置测定反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）试剂X是稀硫酸（填名称），溶液D的溶质是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

    C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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