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    氨氧化制硝酸时．在吸收塔发生如下反应：3N〇2（g）+H2O（l）?2HNO3+NO（g），△H＜0，为加快此反应的反应速率，下列措施不可行的是（　　）
    A、降低温度
    B、升高温度
    C、再加人NO2
    D、增大吸收塔中的压强
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，为加快此反应的反应速率，则升高温度、增大压强，增加生成物的浓度均可快此反应的反应速率，以此解答．
    解答： 解：A．降低温度，则减低反应速率，故A错误；
    B．升高温度可加快反应的反应速率，故B正确；
    C．再加人NO2，增加生成物的浓度，可加快反应的反应速率，故C正确；
    D．增加压强，可加快反应的反应速率，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应的通式可表示为如图：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（　　）
    a．   b．    c．    d．
    ①a和d是同分异构体           
    ②b和c是同系物
    ③a和d都能发生加成反应      
    ④只有b和c能发生取代反应．
    A、①④B、①②C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关描述中正确的是（　　）
    A、久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
    B、钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体
    C、硅能导电，可用作光导纤维
    D、玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
    B、标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA
    C、1 L O．1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
     
    -
    3
    D、在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 NA时，阳极溶解32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的组合是（　　）
    ①0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为NA
    ②25℃、101Pa下，48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA
    ③常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA
    ④25℃时2mol/L Na2CO3溶液中含4NA个Na+离子
    ⑤标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑥标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA．
    A、①②④B、①②③⑤
    C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述回答（1）～（3）题．
    在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置．

    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He（He不与A、B、C、D、E、F反应），下列说法正确的是
     

    A．A的物质的量增加
    B．B的转化率增大
    C．C的物质的量不变
    D．F的浓度，体积分数一定都增大
    （2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是
     

    A．A的体积分数不变                B．B的转化率降低
    C．C的体积分数、浓度都增大         D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
    （3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是
     

    A．C、F的浓度都不变
    B．B的转化率，F的分解率都增加了
    C．A、D物质的量都增加了
    D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
       蓝色　　　　　　　  绿色
    现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：
     
    ．
    （2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是
     
    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
     
    ，若加入AgNO3溶液时，现象是
     
    ．

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