【题目】无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。
(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。
(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。
(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。
【答案】c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f ②①④③ 除去逸出的HCl 冷却收集产品（使FeCl3凝华也可） MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO
【解析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，A装置中装浓硫酸干燥氯气，C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以A装置还是一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，可形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，先制一会儿氯气再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防铁被氧气氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物。
（1）本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f；
（2）连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止制氯气的反应，即按②①④③进行；
（3）F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁；
（4）根据实验装置图可知，用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠吸收，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）装置B产生氯气，和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO。
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【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
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【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烷与
在光照条件下发生取代反应，最多生成6种氯代烃
B. 丙烯能分别使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同
C. 甲苯分子中最多有12个原子共平面
D. 乙醇在不同条件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸
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【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
A. 气体甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
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【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是
A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
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【题目】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出
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【题目】现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为_____；
(2)该气体所含原子总数为____；
(3)该气体在标准状况下的体积为____；
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；
(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。
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【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；
⑥的反应类型是______________；
（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;
（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。
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【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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