Question

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HX在水中有0.1%发生电离．下列叙述错误的是（　　）

A、室温时．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B、由HX电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

C、0.1 mol?L^-1的NaX溶液中：c（Na⁺）＞c（X^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

D、与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
C．NaX为弱酸强碱盐，NaX在溶液中水解显碱性，以此判断；
D．NaOH为强电解质完全电离，与HX混合后酸过量．

解答：解：A．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为=

c(H+)?c(A-)

c(HAc)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故A正确；
B．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C．NaX为弱酸强碱盐，NaX在溶液中水解则c（Na⁺）＞c（X^一），溶液显碱性则c（OH^一）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（X^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺），故C正确；
D．pH=10的NaOH溶液氢氧化钠的浓度为10^-4mol/L，HX的浓度为0.1mol/L，所以二者等体积混合后酸有剩余，所得溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．