(12分)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
猜想 |
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水 |
_____________________ |
猜想a、c不成立,猜想b成立。 |
探究 |
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 |
木条复燃 |
生成物有___________ |
②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________ |
_____________________ |
生成物有氢氧化钠 |
【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,
于是设计上图所示的装置继续实验探究。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处 |
木条复燃 |
CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为: ____________________________ |
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中 |
有气泡产生 石灰水变浑浊 |
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是: ________________________________。
每空2分
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
猜想 |
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完全溶解且有气泡产生 |
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探究 |
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氧气 |
无色酚酞试液(合理即可) |
酚酞试液变红(与操作对应) |
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【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑
【比较】反应在常温下进行或反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体(合理即可)
【解析】
试题分析:过氧化钠与水反应的化学方程式为:2H2O+2Na2O2 4NaOH+ O2↑根据生成物可判断出表格中的现象及所对应的结论。
由课本知识可知,二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为:2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑。
选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂,既可充分利用人体呼吸作用产生的CO2,又可以产生O2。
考点:Na2O2的性质
点评:本题以探究题的性质考查了Na2O2的性质,考查形式难度大,但都是基本知识,属于中等难度题型。考生只需掌握Na2O2的相关性质即可正确得出结论。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2011届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题
A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2+的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是 。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省惠州市实验中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
(12分)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水 | _____________________ | 猜想a、c不成立,猜想b成立。 |
探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有___________ |
②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________ | _____________________ | 生成物有氢氧化钠 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为: ____________________________ |
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
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科目:高中化学 来源:09-10年江西四校高二下学期期中联考化学卷 题型:填空题
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的 _极相连,阴极上的电极反应式为
电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。[来源:七彩教育网]步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
。
残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
1 |
Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因
。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ,Fe2+的浓度为 mol·L-1
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