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下列反应没有涉及原电池的是                                            (  )。

A.生铁投入稀盐酸中

B.铜片与银片用导线连接后,同时插入FeCl3溶液中

C.纯锌投入硫酸铜溶液中

D.含铜的铝片投入浓硫酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验 (铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题:

(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是____________________________,之后关闭止水夹a。

(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的________和________的质量。

(3)E装置的作用是测量________的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的____________的质量,为了较准确地测量该气体的体积,在读反应前后甲管液面的读数求其差值的过程中,应注意________(填序号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数

c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)实验中测定的哪一数据可能不准确

________________________________________________________________________,

其理由是

________________________________________________________________________。

(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的________________。

若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1________T2,平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:

①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。

②反应的平衡常数K=________________________________________。

③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


分别向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是                                            (  )。

A.ΔH1H2H3                    B.ΔH1H2H3

C.ΔH1H2=ΔH3                   D.ΔH1=ΔH2H3

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为           (  )。

A.-69.4 kJ·mol-1                 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1                 D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,装置如下图所示,下列说法不正确的是                                        (  )。

A.该装置将太阳能转化为化学能和电能

B.电极1周围pH增大

C.电极2上发生的反应为CO2+2H+2e===HCOOH

D.H由电极1室经过质子膜流向电极2室

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

图1

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

(2)图2是一种新型燃料电池,以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,图3是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题:

①A极为电源________(填“正”或“负”)极,写出A极的电极反应式:________________________________________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。

③当消耗标准状况下2.24 L CO时,C电极的质量变化为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应,但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol

   A.①②③    B.①②⑤    C.①②⑤⑥     D.①②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


某种高分子化合物的结构简式如图所示:

合成它的单体可能有:①对苯二甲酸 ②对苯二甲酸甲酯 ③丙烯醇 ④丙烯 ⑤乙烯。其中正确的一组是(  )

A.①②                                B.④⑤

C.①③                                D.②④

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