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    15．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是（　　）
    实验操作、现象得出的结论
    A向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
    B向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgI
    C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3～5分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解
    D向两支装有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL 0.01mol•L-1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液，发现加4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的试管先褪色浓度越大，反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．Ksp小的先沉淀；
    C．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
    D．高锰酸钾浓度不同，且生成的锰离子可作催化剂．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；
    B．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp：AgCl＞AgI，故B正确；
    C．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故C错误；
    D．高锰酸钾浓度不同，且生成的锰离子可作催化剂，则不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、沉淀生成、有机物的检验、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
    关于它们的下列表述不正确的是（　　）
    A．它们都是放热反应B．a 和b的绝对值可以相等
    C．a、b和c均为负值D．2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊显红色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
    B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
    C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
    B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
    C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
    D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．反应中铜元素被氧化
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．每生成1mol Cu，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．HCl的相对分子质量为36.5，O2的摩尔质量为32g/mol．9gH2O的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，所含电子数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是Cl-，浓度为0.005mol/L 的是Na+．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：NH4+、NH3•H2O．
    （5）NH4+和H+两种离子数量之和比OH-多0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
    （1）部分化学键的键能如表所示：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/KJ/mol412348X436
    根据反应I的能量变化，计算X=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
    Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
    （4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
    ③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．β-月桂烯的结构如图所示，β-月桂烯与Br2发生1：1加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）
    A．1种B．4种C．3种D．2种

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