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    13．分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 饱和一元醇C3H8O和饱和一元酸C4H8O2在浓硫酸条件下发生酯化反应得到酯，据醇的种类和羧酸的种数来确定酯的数目，以此解答该题．

    解答 解：C3H8O分子式可对应的醇有2种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，二者之间两两组合形成的酯有4种．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写以及醇、羧酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断角度，把握酯化反应的实质是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是（　　）
    A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
    B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
    C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
    D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑨的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    （2）③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示，下同），③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ）如表：
    电离能
    元素代号    		I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①周期表中，最可能处于同一族的是R和U（填元素代号）．
    ②若T元素为第二周期元素．M是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、M形成的化合物为BCl3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H6O2属于酯时有三种同分异构体
    B．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
    C．向溶液中通入CO2可得到
    D．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应可生成CH3CO18OCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化合物G的分子式为C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．通过下列过程可制得一种浅绿色晶体（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

    该晶体的化学式可通过下列方法测定．
    称取11.76晶体分成三等份，进行如下实验；
    ①一份与足量的熟石灰混合加热，将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.34g；
    ②一份溶于水，滴入过量的BaCl2溶液，测得生成沉淀4.66g；
    ③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
    回答下列问题
    （1）制备晶体时，不用水而用酒精洗涤晶体的原因是晶体在酒精中溶解度小于水中溶解度，减少洗涤时晶体的损失．
    （2）实验①中将气体通过碱石灰的目的是吸收气体中的水蒸气．
    （3）实验③滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黄色变化为紫红色，且半分钟内不变色；滴定中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

    方案I  取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
    （1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收．
    方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
    （4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是E．
    （5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验至少需要称量4次．
    （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”）请说明理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    ①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    ②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

    ④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

    ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

    A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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