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    6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Na在空气中久置最终变为过氧化钠
    B．金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火
    C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
    D．Na2CO3叫纯碱，但属于盐类

    分析 A、Na在空气中久置最终变为碳酸钠；
    B、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
    C、过氧化钠属于过氧化物；
    D、Na2CO3叫纯碱，是由酸根离子与金属阳离子构成的化合物属于盐．

    解答 解：A、Na在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na久置最终变为碳酸钠，故A错误；
    B、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火后不能泡沫灭火器灭火，故B错误；
    C、Na2O属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、Na2CO3叫纯碱，在溶液中显碱性，Na2CO3是由碳酸根离子与钠离子构成的化合物属于盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，涉及钠和氧气的反应、过氧化钠、碳酸钠等知识点，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为2×10-5 mol•L-1．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙
    B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙
    D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）：
    分析核磁共振谱图，回答下列问题：
    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）该物质的分子式为C4H6O．
    （3）该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用含α等字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO3．
    （1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
    ①2KI+Cl2=2KCl+I2．
    ②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

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