Question

(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

 

Answer 1

【答案】

(12分,每空2分)      (1)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/mol

(2)①H₂ –2e^- +2OH^- = 2H₂O           ②0.56

(3)①增大压强   　t₂－t₃　           ②4/(a²)

【解析】