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    现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

    A.0.03mol         B.0.045mol         C.0.0225mol      D.0mol

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    实验实中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度．

    (1)请回答下列关于指示剂的选用问题：

    ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择________作指示剂．

    ②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________作指示剂．

    ③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择________作指示剂．(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI)

    ④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应________指示剂，原因是________．

    (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)．

    [　　]

    A．1mol·L－1、50mL
    B．0.2mol·L－1、25mL
    C．0.02mol·L－1、5mL
    D．5mol·L－1、5mL

    (3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质．可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并标定溶液浓度．现有用浓盐酸新配制出的标准溶液，由于________(填写原因)使得浓度不很精确．该盐酸在使用前，需用基准物进行标定．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．

    ①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体_________(“能”或“不能”)；简述理由________．

    ②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测得的盐酸浓度将________(填偏高、偏低、无法确定、不受影响)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为               。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

     

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=______．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为______．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是______
    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号IIIIII
    加入钢样粉末的质量（g）2.8125.6248.436
    生成气体的体积（L）（标准状况）1.1202.2402.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为______．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）

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