Question

6．现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钾的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8；
（3）定容时仰视，则溶液体积偏大，故浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜；
（4）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，故所称量的固体的物质的量偏大，则所配得溶液的c（OH^-）浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算的方法．