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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                                          （    ）

        A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

       B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

    c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

       C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

        D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

    2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【I】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm-3。试求：

    （1）该盐酸的物质的量浓度           。

    （2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出           升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重

                                 克．

    【II】在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，则原混合气体中O2的体积为         　O3的质量分数为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应的热化学方程式为：

    N2＋3H22NH3

    ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在198 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                                 （    ）

    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是               （    ）

    A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  DH＞0  

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  DH＜0

    C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)  DH＜0

    D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

            反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

            反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                                               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    设计如右图所示的电池装置：

    ①该电池的能量转化形式为

                                。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

    请写出该电池的负极的电极反应式。

                                        

    ③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为

               mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有单双键交替长链(如：

    的高分子化合物有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　)

    A．聚乙烯                               B．聚丁二烯

    C．聚苯乙烯                             D．聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质水解的说法正确的是(　　)

    A．蛋白质水解的最终产物是多肽

    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C．纤维素不能水解成葡萄糖

    D．油脂水解产物之一是甘油

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