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    下列可以利用晶体结构来解释的是
    [     ]
    A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
    B．晶体的各向异性
    C．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
    D．晶体的导电性比非晶体好
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
    n2
    ]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
    （1）①PFS中铁显
    +3
    +3
    价，铁原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ． 
    ②O元素的第一电离能
    小于
    小于
    N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
    4
    4
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
    2
    2
    mol氢键．
    （3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

     

    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (安徽08高考前信息卷)

    短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：

    （1）的电子式为_____________________________。

    （2）由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：

                                                                              

    （3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

    ①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。

    ②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。

    （4）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。

    （5）将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省梅州市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
    （1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
    ②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
    （3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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