（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp值为 。
（3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的K sp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH mol。
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___________。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____________。
(4)往
(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；
c(HCl)/mol·L-1 | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/mol·L-1×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷 题型：选择题
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题
| A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
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