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    下列仪器能用酒精灯直接加热的是

    A.烧瓶                B.容量瓶             C.试管                    D.烧瓶


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：

    ①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；

    ②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：

    A．Cr2O＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O

    B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O

    (1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为____________。

    (2)反应B是否属于氧化还原反应？

    答：____________，其理由是____________________________________________。

    (3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    气体体积/mL

    560

    672

    672

    (1)盐酸的物质的量浓度是多少？

    (2)求合金中镁、铝的质量分数。

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于放热反应的是

    A.生石灰和水                  B.碳酸钙高温分解  

    C.灼热的碳和二氧化碳          D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质用途的说法正确的是

    A.二氧化硅可用作半导体材料              B.明矾可用于水的杀菌消毒 

    C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多            D.硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为

                                 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为       (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

    实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

    A．15d/16  B．5d/16  C．3d/8  D．5d/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(      )

    选项

             操    作

      现   象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    C

    向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    该溶液中存在NH4+

    D

    向紫色石蕊试液中通入SO2

    溶液褪色

    SO2有漂白性

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