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    为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

    A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

    B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

    C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

    D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大


    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

        MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

    标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的

    是

    选项

    x

    y

    A

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                         

    （2）装置中干燥管B的作用是                                  

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果             (填偏高、偏低或不变)

    （4）步骤⑤的目的是                                           

    （5）步骤⑦的目的是                                           

    （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                            

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
         2×（－57.3）kJ/mol
    　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
         CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
    　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝          ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为              mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =        

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用。

    为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。

    （3）实验①和②的结果表明          ；实验①中时间段反应速率（）=   

    (用代数式表示)。

    （4）该课题组队铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：起催化作用；

    假设二：              ；

    假设三：              ；

    …………

    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有等。溶液中的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/。c

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

                                                                     。

    （2）加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是             。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是       （填正确答案标号）。

    a.润湿          b.干燥      c.检漏         d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在       层（填“上”或“下”

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                                  。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为                  。

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是                                。

    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是                                           （用化学方程式表示）

    (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是               。

    (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

    【分析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A.Na2O                 B.Na2O2               

    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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