Question

在室温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L NH₄Cl

②0．1mol/L CH₃COONH₄

③0．1mol/L NH₄HSO₄

④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)

（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②    ③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，    离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和    离子的浓度之和为0．2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^-)      c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

 

Answer 1

【答案】

（1） NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺ （2） ＜ （3） Cl^- NH₄⁺  （4）=

【解析】

试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（2）②0．1mol/L CH₃COONH₄  中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH₄HSO₄  中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH₄⁺)的大小关系是②＜③

（3）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0．1mol/L, NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的浓度之和为0．2 mol/L

（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[H⁺] + [NH₄+] 室温下pH=7则[OH^-]=[H⁺]，所以[CH₃COO^-]= [NH₄⁺]．

考点：考查盐类水解及离子浓度大小的比较