有关化学资源的合成.利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药.能不断提高农作物产量B．通过有机合成.可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫装置.主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰.有助于海洋生态环境的治理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素符号)。

（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。

（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为。

（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式：。

（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

选考[化学——有机化学基础]（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

（1）A属于芳香烃，名称是__________________________.

（2）B →C的化学方程式是

（3）D的含氧官能团名称是____________________________。

（4）E的结构简式是________________________。

（5）F→ K的化学方程式是____________________________。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是____________________________。

（7）下列说法正确的是____________________________。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8 L →M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是____________.

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

i． Cr(OH)4－＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋