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    下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：
    A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区
    B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2
    C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
    D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
    A

    试题分析：通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H＋，电极反应式为2H2O-4e－=O2+4H＋，2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O；溶液PH不会不断下降，中间有钠离子交换膜，溶液中OH-不能由阴极区流向阳极区，故A错误，故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

    下列说法不正确的是
    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
    C．铜电极接直流电源的正极
    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)
    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
    B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
    D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）
    A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是       (　　)
    A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
    B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
    C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
    D．该法生产Ti符合绿色环保的要求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是   、   （填电极材料和电极名称），电极反应是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，电极反应是        ，应选用的电解质溶液是   ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为   mol/L，溶液的pH等于   。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
    B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝
    D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质
    		颜色、性质
    		物质
    		颜色、性质
    氢氧化铜Cu(OH)2
    		蓝色固体不溶于水
    		硫酸铜(CuSO4)
    		溶液呈蓝色
    氧化亚铜(Cu2O)
    		红色固体不溶于水
    		氯化铜(CuCl2)
    		浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜(CuCl)
    		白色固体不溶于水
    		碱式氯化铜
    		绿色固体不溶于水
     
    Ⅱ.探究实验：
    (1)提出假设
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。
    (2)实验验证
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
    (3)观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
    ②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
    (4)问题讨论
    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
    和_______________________________________________________________；
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。

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