Question

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，

②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。

③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

Answer 1

【答案】（1）①Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， ②氯化氢，加热。③MgCl2 Mg + Cl2↑。

（2）①坩埚。②2H＋+2I－+H2O2I2+2H2O。③CCl4或苯。

【解析】

试题分析：（1）①Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， ②为防止Mg2＋水解，应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 Mg + Cl2↑。

（2）①固体的灼烧所用的主要仪器名称是坩埚。②酸性条件下，碘离子与过氧化氢溶液反应生成I2和水，该反应的离子方程式为2H＋+2I－+H2O2I2+2H2O。③碘单质在水中的溶解度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，故反应结束后，可加入CCl4或苯作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。