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    下列有关说法正确的是(　　)

    A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

    B．新戊烷的一氯代物有2种

    C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    D．键线式为的有机物的分子式为C8H8


    解析　丙烯的结构简式应为CH2===CHCH3，A项错；新戊烷的结构简式为，其一氯代物只有1种，B项错；CH4O只能为CH3OH，而C2H6O可以为CH3CH2OH或CH3OCH3，二者不一定互为同系物，C项错。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    ①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a．__________________________________________________________；

    b．__________________________________________________________。

    ②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    ③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图正确的是(双选)(　　)。

    A．装置①可用于做HCl喷泉实验

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

    C．装置③可用于实验室制备少量NH3

    D．装置④b口进气可收集CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量银氨溶液，可证明生成了葡萄糖

    B．淀粉与纤维素、葡萄糖与果糖均互为同分异构体

    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为(　　)

    A．2 mol       B．3 mol 

    C．4 mol       D．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

     

    D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(双选)(　　)

    A．甲烷分子的二氯取代物和三氯取代物的同分异构体数目相同

    B．苯分子的二氯取代物和三氯取代物的同分异构体数目相同

    C．分子式为C4H10O2且可与金属钠反应放出H2的有机化合物共有3种

    D．分子式为C4H8O2且可与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机化合物共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    (1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。

    (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。

    (3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。

    ②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

    请完成下列问题：

    (1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________。

    (2)如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。

    ①阴极质量增加0.64 g　②阳极质量减少0.64 g

    ③电解质溶液的质量保持不变　④电解质溶液的温度保持不变

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