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    取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

    ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　

    ④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

    A．②⑤             B．①②③          C．①④⑤           D．④⑤



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

    ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则  C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　

    ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

    D．金属元素的单质常温下均为银白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

     ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 (　    )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

    D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)       (　　)

    二氧化碳

    碳酸钠

    转移的电子

    ①

    1 mol

    NA

    ②

    22.4 L

    1 mol

    ③

    106 g

    1 mol

    ④

    106 g

    2NA

    A．①③          B．②④         C．①④         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是  (　　)

    A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    （2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

    理由是__________________________________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)

    A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

    C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

    (1)反应中副产品a是　　　　(用化学式表示)。

    (2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

    (3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　(用化学式表示)。

    (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用　　　　(填编号)。

    a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al2O3  　e.NaAlO2

    (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为

    [Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值:

    ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有______　。

    a.蒸发皿　　b.坩埚　　c.研钵　　d.试管

    ②另取ag晶体,进行如下操作:

    用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______(填试剂名称),C操作为　　　　(填操作名称)。n=　　　　(用含b、c的代数式表示)。

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