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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= -566 kJ•mol1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= -226 kJ•mol1

下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)

A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol1

B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)   ΔH= -509 kJ•mol-1

C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ,单位错误;B、根据盖斯定律,Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) 的∆H=1/2∆H1+∆H2=-509 kJ•mol-1,正确;C、根据化合价的变化,Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为NA,错误;D、Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同,都为2:1,错误。

考点:本题考查化学反应的热效应、电子转移、阴阳离子的判断。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 (     )


  1. A.
    -283.0kJ/mol
  2. B.
    -566.0kJ/mol
  3. C.
    283.0kJ
  4. D.
    566.0kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+           ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)      ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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科目:高中化学 来源:2010年安丘中学高二暑期练习化学卷(一) 题型:选择题

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

 A.CO的燃烧热为283 kJ

 B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH>-452 kJ/mol

 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为    6.02×1023

 

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