Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ•mol^－1

Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ•mol^－1

下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol^－1

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)   ΔH= －509 kJ•mol^-1

C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，单位错误；B、根据盖斯定律，Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) 的∆H=1/2∆H₁+∆H₂=－509 kJ•mol^-1，正确；C、根据化合价的变化，Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为N_A，错误；D、Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比相同，都为2:1，错误。

考点：本题考查化学反应的热效应、电子转移、阴阳离子的判断。