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在实验室中,某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行有关实验探究
(1)装置④中的x试剂为______.
(2)装置③中发生反应的化学方程式为______.该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生.改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______.
[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-  IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示.
滴定次数123
KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
(3)该漂白粉中有效成分的质量分数为______.若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境,进行有关实验.
(4)研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响,结果如图所示.从图中可得到的有关结论是______(写出其中一个).
(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响,请简述你的实验设计方案:______.

解:(1)氯气有毒,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,所以有毒物质转变为无毒物质,所以x试剂为氢氧化钠溶液.
故答案为:NaOH溶液.
(2)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生.改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度.
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;将装置③置于冷水浴中进行实验.
(3)3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
将方程式①+②得:ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL.
设次氯酸根离子的物质的量为x.
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x 0.1000mol?L-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸钙的质量为:143g××0.003mol=0.2145g
所以质量分数为:=21.45%;
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,导致碘化钾的物质的量偏少,所以测定结果将 偏低.
故答案为:21.45%;偏低.
(4)根据图象分析得,pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快.
故答案为:pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快.
(5)设计实验时,其它条件必须相同,只有温度不同,根据不同温度和不同时间漂白粉有效氯含量找出其关系.
故答案为:在浓度、pH均相同的条件下,测定不同温度下.不同时间的漂白粉有效氯含量.
分析:(1)根据氯气的物理性质和化学性质判断试剂.
(2)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,根据温度对该反应的影响分析.
(3)先计算次氯酸钙的质量,再根据质量分数公式计算;根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果.
(4)根据图象分析,PH值与漂白粉有效氯衰减速率之间的关系分析.
(5)设计实验时,其它条件相同,只有温度不同,判断温度与漂白粉有效氯含量的关系.
点评:本题考查了氯气的性质及实验的设计,难度较大,会根据要求设计实验,是学习的难点和考试的热点.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?福建模拟)在实验室中,某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行有关实验探究 
(1)装置④中的x试剂为
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)装置③中发生反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生.改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
将装置③置于冷水浴中进行实验
将装置③置于冷水浴中进行实验

[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示.
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
(3)该漂白粉中有效成分的质量分数为
42.9%
42.9%
.若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境,进行有关实验.
(4)研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响,结果如图所示.从图中可得到的有关结论是
pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快
(写出其中一个).
(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响,请简述你的实验设计方案:
在浓度、pH均相同的条件下,测定不同温度下.不同时间的漂白粉有效氯含量
在浓度、pH均相同的条件下,测定不同温度下.不同时间的漂白粉有效氯含量

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(1)制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

②在实验室中,还可以用浓氨水与
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
填写一种试剂名称)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

(2)该小组中某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

①该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(3)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有
取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol?L-1的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法错误的是(  )
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D、用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色

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科目:高中化学 来源:2011年福建省高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

在实验室中,某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行有关实验探究 
(1)装置④中的x试剂为______.
(2)装置③中发生反应的化学方程式为______.该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生.改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______.
[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示.
滴定次数123
KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
(3)该漂白粉中有效成分的质量分数为______.若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境,进行有关实验.
(4)研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响,结果如图所示.从图中可得到的有关结论是______(写出其中一个).
(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响,请简述你的实验设计方案:______.

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