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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

    分析 A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；
    B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    C．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜；
    D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．

    解答 解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；
    B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故B错误；
    C．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故C正确；
    D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，
    故选：CD．

    点评 本题考查元素化合物性质、试剂保持、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是（　　）
    XY
    Z
    T
    A．原子半径：T＞W＞Z
    B．元素T与X的原子序数相差15
    C．T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
    D．X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽油是常见的车用燃料，如果将它作为化工原料开发利用，则其用途更加广泛．
    （1）每升汽油燃烧时能产生约3.5×104 kJ的能量，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？
    （2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化反应的化学方程式，并注明其反应类型：
    ①乙烯→1，2-二氯乙烷；
    ②丙烯→聚丙烯．
    （3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物，请写出这三种聚合物的结构式；
    （4）举例说明上述产品的一些用途．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．

    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变     D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOH．
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯．
    （3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）
    A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
    C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构

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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
    B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
    C．气态氢化物的热稳定性：M＜N
    D．离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

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