A. | 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应 | |
B. | 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 | |
C. | 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 | |
D. | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
分析 A.①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,③为过氧化氢分解生成水和氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝;
B.⑤为铝热反应,放出大量的热;
C.③中O元素的化合价由-1价升高为0,④中O元素的化合价有-2价升高为0;
D.①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0.
解答 解:A.①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,③为过氧化氢分解生成水和氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,但③是分解反应,故A错误;
B.⑤为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故B正确;
C.③中O元素的化合价由-1价升高为0,④中O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:2,故C错误;
D.反应①4HCl(浓)+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选B.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意元素的化合价判断及电子守恒应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ | |
B. | FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色 | |
C. | 锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气 | |
D. | 加入NaOH溶液,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡常数 | B. | HI的平衡浓度 | ||
C. | 达到平衡的时间 | D. | 平衡时H2的体积分数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论或目的 |
A. | 浓盐酸 | MnO2 | 石蕊试液 | 氯气的水溶液有酸性、漂白性 |
B. | FeCl3溶液 | CaCO3 | 澄清石灰水 | Fe3+水解产物有Fe(OH)3及H+ |
C. | 乙酸 | Na2CO3溶液 | Na2SiO3溶液 | 比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱 |
D. | 溴水 | FeBr3、苯 | AgNO3溶液 | 苯和溴水能发生取代反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N、M均不能发生银镜反应 | B. | M中可能没有甲基 | ||
C. | N可发生消去反应 | D. | N分子中含有甲基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | |
B. | 加入水,平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液,溶液中C(H+)减小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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