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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同
    B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
    C．氢键是一种比较弱的化学键
    D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

    分析 A．化学反应的实质反应物旧化学键的断裂与生成物新化学键的形成，断键和成键时伴随能量变化；
    B．极性键是不同非金属元素之间形成的；
    C．氢键不属于化学键；
    D．水分子之间含有氢键，使体积变大．

    解答 解：A．因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断键和成键时伴随能量变化，则化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同，故A正确；
    B．极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；
    C．氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；
    D．因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键、氢键、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，试题基础性强，主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉沉淀，特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高
    C．已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定
    D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法中正确的是a、b、c（多选扣分）；
    a．水分子是一种极性分子
    b．水分子空间结构呈V型
    c．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配位体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2的同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为：SrTiO3．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中的镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），镍元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水在自然界有“自净化”功能，其净化过程是将水中的有机污染物自发地转变为简单的无机物，但需水中有一定的氧气，才能使转化过程完成：有机物+O2→CO2+H2O
    1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧气量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，单位为g•L-1．若水中含氧气的量比BOD少，水质就变坏、发臭，水生动植物则不能生存．
    某河水中含有机物A（A的组成用C6H10O5表示，设河水的密度为1.00g•cm-3．）
    （1）假设该河水能自动净化，其净化过程可用化学方程式表示为：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
    （2）在正常情况下，氧气在水中溶解量为0.00920g•L-1，若该河水中水生动植物能生存，则河水中含有机物A的质量分数不超过百万分之7.76．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O，使之转化为无毒的氮气，现有NO2和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH3 3L，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%．这包化肥中氯化铵的质量分数为（　　）
    A．80%B．85%C．90%D．95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案实验现象有关离子方程式
    A
    B不填
    C不填
    D不填
    E
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
    C．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
    （4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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