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    15．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．这种材料难分解，处理麻烦．最近研制出了一种新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的单体是
    C．聚乳酸是一种羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

    分析 A．有机高分子化合物都是混合物；
    B．在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．根据链节寻找单体：凡链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇；
    C．是羧基与羟基脱水形成的聚酯；
    D．乙烯聚合为加聚反应．

    解答 解：A．分子组成中聚合度n值不同，有机高分子化合物都是混合物，故A错误；
    B．链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子，所以聚乳酸的单体是，故B正确；
    C．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应生成的聚酯，故C错误；
    D．乳酸通过缩聚反应生成，有小分子物质水生成，乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查对高分子化合物的理解，难度不大，找准链节是解题的关键．注意高聚物的简式、分子式应体现单体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应的描述正确的是（　　）
    A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
    C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关化学实验仪器的使用方法及操作正确的是（　　）
    A．用规格为100mL的量筒量取89.7mL蒸馏水
    B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液前需用标准液润洗
    C．打开分液漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗的活塞，均可放出其中液体
    D．锥形瓶、烧杯、烧瓶均可垫加石棉网加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol
    （3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水否达到排放标准（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列质的系统命名中，错误的是（　　）
    A．：2，4-二甲基已烷
    B．：2-甲基-4-戊炔
    C．：3-甲基-2-丁醇
    D．CH2-CHBr-CHBr-CH3：2，3-二溴丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.5020.40
    第二次20.001.0024.10
    第三次20.004.0024.10
    （1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
    A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
    （2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
    （4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
    C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气
    D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：
    当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe3+被还原后得到Fe2+，Fe2+在阳极放电生成Fe3+，实现了浸出剂的循环．
    （3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
    （4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增强溶液的导电性．
    （5）若电解200 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2NA，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能．对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率．利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2，通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2
    （3）HI分解反应为2HI?H2+I2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：
    NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2+M
    ①MH中M的化合价是0
    ②电池放电时，负极的电极反应式为MH-e-+OH-=H2O+M
    ③充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M．

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