Question

请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH₃COOH、0.1mol/L 的NaOH、0.1mol/L的CH₃COONa、CaCO₃粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．

Answer 1

【答案】分析：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．
解答：解：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．
实施方法有：
①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸．
②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．
答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．
点评：本题考查了电解质强弱的判断方法，其判断方法有：
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别；
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别；
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别；
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别；
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别；
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别；
7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别．